sbcl что это химия

Хлорид сурьмы(V)

Хлорид сурьмы(V)
sbcl что это химия. Смотреть фото sbcl что это химия. Смотреть картинку sbcl что это химия. Картинка про sbcl что это химия. Фото sbcl что это химия
Общие
Систематическое наименованиеПентахлорид сурьмы
Традиционные названияхлористый сурьма
Химическая формулаSbCl5
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)бесцветная жидкость
Молярная масса299,02 г/моль
Плотность2,336; 2,346 г/см³
Термические свойства
Температура плавления2,8; 3,2; 4,0 °C
Температура кипения68 1,86 кПа
разл. 140 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)-450,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS7647-18-9
SMILESCl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
Регистрационный номер EC231-601-8
RTECSCC5075000

Хлорид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl5, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), реагирует с водой.

Содержание

Получение

Физические свойства

Хлорид сурьмы(V) — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.

В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl5•H2O и SbCl5•4H2O.

Химические свойства

Применение

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид сурьмы(V)» в других словарях:

Хлорид сурьмы(III) — Общие Систематическое наименование Трихлорид су … Википедия

Оксид-хлорид сурьмы — Оксид хлорид сурьмы … Википедия

Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия

сурьмы(V) хлорид — stibio(V) chloridas statusas T sritis chemija formulė SbCl₅ atitikmenys: angl. antimony pentachloride; antimony(V) chloride rus. сурьма пятихлористая; сурьмы пентахлорид; сурьмы(V) хлорид ryšiai: sinonimas – stibio pentachloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

сурьмы(III) хлорид — stibio(III) chloridas statusas T sritis chemija formulė SbCl₃ atitikmenys: angl. antimony trichloride; antimony(III) chloride rus. сурьма треххлористая; сурьмы трихлорид; сурьмы(III) хлорид ryšiai: sinonimas – stibio trichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Хлорид кремния(IV) — Четыреххлористый кремний (кремния тетрахлорид, кремний четыреххлористый, тетрахлорсилан) прозрачная жидкость от бесцветного до светло желтого цвета, химическая формула SiCl4. Хлорид кремния(IV) … Википедия

сурьмы пентахлорид — stibio(V) chloridas statusas T sritis chemija formulė SbCl₅ atitikmenys: angl. antimony pentachloride; antimony(V) chloride rus. сурьма пятихлористая; сурьмы пентахлорид; сурьмы(V) хлорид ryšiai: sinonimas – stibio pentachloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

сурьмы трихлорид — stibio(III) chloridas statusas T sritis chemija formulė SbCl₃ atitikmenys: angl. antimony trichloride; antimony(III) chloride rus. сурьма треххлористая; сурьмы трихлорид; сурьмы(III) хлорид ryšiai: sinonimas – stibio trichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Иодид сурьмы(III) — Иодид сурьмы(III) … Википедия

Оксид сурьмы(III) — Общие … Википедия

Источник

Хлорид сурьмы V

sbcl что это химия. Смотреть фото sbcl что это химия. Смотреть картинку sbcl что это химия. Картинка про sbcl что это химия. Фото sbcl что это химия

Хлорид сурьмы V
sbcl что это химия. Смотреть фото sbcl что это химия. Смотреть картинку sbcl что это химия. Картинка про sbcl что это химия. Фото sbcl что это химия
Систематическое
наименование
Пентахлорид сурьмы
Традиционные названияхлористый сурьма
Хим. формулаSbCl5
Состояниебесцветная жидкость
Молярная масса299,02 г/моль
Плотность2,336; 2,346 г/см³
Температура
• плавления2,8; 3,2; 4,0 °C
• кипения68 1,86 кПа
разл. 140 °C
Энтальпия
• образования-450,8 кДж/моль
Показатель преломления1,59255
Рег. номер CAS7647-18-9
PubChem24294
Рег. номер EINECS231-601-8
SMILES
RTECSCC5075000
ChemSpider10613049
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид сурьмы V — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl5, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), сильно дымит на воздухе, активно реагирует с водой.

Содержание

Получение

Физические свойства

Хлорид сурьмы V — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.

Растворяется в жидком хлористом водороде, хлороформе, этаноле, метаноле, амиловом спирте, тетрахлориде углерода.

В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl5•H2O и SbCl5•4H2O.

Источник

Хлорид сурьмы(III)

Хлорид сурьмы(III)
sbcl что это химия. Смотреть фото sbcl что это химия. Смотреть картинку sbcl что это химия. Картинка про sbcl что это химия. Фото sbcl что это химия
Общие
Систематическое наименованиеТрихлорид сурьмы
Традиционные названияхлористая сурьма
Химическая формулаSbCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)бесцветные кристаллы
Молярная масса228,11 г/моль
Плотность3,14 г/см³
Термические свойства
Температура плавления72,3; 73,4 °C
Температура кипения218,6; 221; 222,6; 223 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)108 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)-282,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде920 25 ; 1917 50 ; ∞ 100
Классификация
Рег. номер CAS10025-91-9
Рег. номер PubChem24814
SMILESCl[Sb](Cl)Cl
Регистрационный номер EC233-047-2
RTECSCC4900000

Хлорид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl3, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Содержание

Получение

Физические свойства

Хлорид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.

Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.

Источник

Сурьма треххлористая — сырье для химпрома, растворитель, аналитический реагент

Сурьма треххлористая — неорганическое соединение, sbcl что это химия. Смотреть фото sbcl что это химия. Смотреть картинку sbcl что это химия. Картинка про sbcl что это химия. Фото sbcl что это химиясостоящее из хлора и трехвалентной сурьмы. Формула — SbCl3. Используются синонимы хлорид сурьмы (III), сурьма хлористая (III), трихлорид сурьмы, сурьмяное масло, антимонил трихлорид. Вещество известно достаточно давно, несколько сотен лет назад его называли антимонитное масло (от слова «антимонит» = сурьма, т.е. сурьмяное масло).

Получают хлорид сурьмы в результате различных химических реакций:

Благодаря своим свойствам трихлорид сурьмы удобен при получении. Легко поддается ректификационной очистке. Выпускается как в химически чистом виде, так и в техническом, с примесями других хлоридов, например, хлоридов мышьяка, железа, алюминия.

sbcl что это химия. Смотреть фото sbcl что это химия. Смотреть картинку sbcl что это химия. Картинка про sbcl что это химия. Фото sbcl что это химияsbcl что это химия. Смотреть фото sbcl что это химия. Смотреть картинку sbcl что это химия. Картинка про sbcl что это химия. Фото sbcl что это химия
Перчатки химзащитные КЩС-2 (М)Сурьма треххлористая хч

Свойства

Мелкокристаллическое вещество, состоящее из бесцветных кристалликов. «Дымит», активно поглощает влагу из окружающей среды и расплывется. Отлично растворяется в холодной воде. Раствор не имеет цвета, обжигает кожу, ядовит. В горячей воде разлагается. Соединение растворимо в бензоле, спирте, диоксане, хлороформе и некоторых других орг. растворителях. Обладает диамагнитными качествами.

Проявляет себя как активное химическое соединение. Вступает в реакции со щелочами и кислотами. Причем, со щелочами или кислотами различной концентрации реакции будут протекать по-разному.

Взаимодействует с хлором, металлами, сероводородом, бензолом, анилином, хлоридами щелочных металлов. В последнем случае получаются комплексные соли.

Меры предосторожности

Вещество токсично, относится к 3-му классу опасности. Вызывает острые отравления при случайном проглатывании или вдыхании паров и аэрозоля. Высокая токсичность объясняется растворимостью соединения и легкостью всасывания через пищеварительную и дыхательную систему. Регулярное вдыхание паров вызывает воспаления слизистой органов дыхания, в горле и полости рта, затрудненность глотания, слюнотечение. Оказывает раздражающее действие на ЖКТ, приводит к диарее или запорам, отрицательно влияет на клетки почек и печени. Оказывает влияние на нервную систему, вызывает бессонницу, головокружение, слабость.

Работники, имеющие дело с треххлористой сурьмой и продуктами, ее содержащими, должны защищать кожу, глаза и органы дыхания спецодеждой, респираторами, очками и резиновыми перчатками.

Хранят и транспортируют вещество в герметичной таре. Хранят на сухих складах.

Источник

SbCl5 (хлорид сурьмы (V)) – применяется в органическом синтезе. Получается при нагревании металлической сурьмы с хлором или хлорированием SbCl3

2.11.6 SbCl5 (хлорид сурьмы (V)) – применяется в органическом синтезе. Получается при нагревании металлической сурьмы с хлором или хлорированием SbCl3.

Физические и химические свойства. Жидкость лимонно-желтого цвета с неприятным запахом, дымящая на воздухе. Тплавл. 2,8°; Ткип. 140° (разд.); 102º (68 мм рт. ст.); плотность 2,336. Растворяется в НС1 и органических растворителях; с водой образует H3SbO4.

2.11.7 Sb2S3 (Сульфид сурьмы (III)) – встречается в виде минерала антимонита (стибнита, сурьмяного блеска). Применяется для получения металлической сурьмы и ее соединений; в пиротехнике; в спичечном, керамическом и стекольном производствах; в ветеринарии. Получается выплавкой из сурьмяных руд в восстановительной атмосфере при 650—800°; действием H2S на водные растворы галогенидов сурьмы.

Физические и химические свойства. Кристаллическая модификация: Тплавл. 548°; Ткип. 990°; плотность 4,64; растворимость в воде 0,00017 г/100 г (18°). При нагревании на воздухе до 340° образуется Sb2S3. Пары быстро оседают в воздухе.

2.11.8 Sb2S5 (сульфид сурьмы (V)) – применяется при вулканизации и окраске каучука; в производстве спичек; в пиротехнике, ветеринарии. Получается кипячением Sb2S5 или концентрата сурьмяной руды с гидросульфидом натрия или со взвесью серы в растворе NaOH: полученную кристаллизацией смесь натриевых солей сурьмяной и тиосурьмяной кислот разлагают разбавленной H2SО4.

Физические и химические свойства. Аморфный оранжево-красный порошок. При 170° разлагается, переходя в Sb2S3; плотность 4,12. Легко воспламеняется. Нерастворим в воде, растворяется в растворах щелочей и сульфидов щелочных металлов.

Содержание в земной коре около 3·10-4масс., в рудах Мо ассоциируется с шелитом, вольфрамитом, касситеритом, сульфидами Cu и Fe, иногда с бериллом. Встречается в природе в виде минералов, основной из них—молибденит. Применяется в виде чистого Мо и ферромолибдена в производстве сталей и сплавов; как материал для ядерных реакторов; в электро- и радиотехнике; в нагревателях высокотемпературных печей; в реактивных двигателях. Получается при окислительном обжиге молибденовых концентратов (550 – 600°) и восстановлении полученной МоО3.

Физические и химические свойства. Светло-серый металл. Тплавл. 2620º; Ткип. 4800°; плотность 10,2. Компактный Мо устойчив на воздухе. При нагревании до 600° и выше постепенно окисляется до МоО3. Порошкообразный Мо окисляется при более низких температурах, наиболее мелкий самовозгорается на воздухе.

2.12.1 MoO2 (окись молибдена (IV)) – применяется как катализатор в. химической и нефтяной промышленности. Получается при частичном восстановлении МоО3; при умеренном окислении Мо.

Физические и химические свойства. Коричневые (бурые) кристаллы. Плотн.6,44. В вакууме медленно сублимирует при 1100º. В HNO3 окисляется до МоО3.

2.12.2 МоО3 (окись молибдена (VI), молибденовый ангидрид) – встречается в виде высокодисперсного аэрозоля конденсации при плавке легированных сталей и в производстве молибдена. Применяется как катализатор в химической и нефтяной промышленности для получения металлического Мо. Получается при прокаливании молибденовой кислоты или парамолибдата аммония при 450—500° или при окислении металлического Мо.

Физические и химические свойства. Белый порошок с зеленоватым оттенком Ткип. 1155°С; плотность 4,69; выше 650°С сублимируется.

Физические свойства. Бесцветные кристаллы. Тплавл. 687°; плотность 3,28(18º); Растворимость в воде 44,2г/100г (0°);83.7 г/100r (100°).

2.12.4 (NH4)2MoO4 (молибдат аммония) – получается при добавления спирта к сильно аммиачным растворам МоО3.

Физические и химическое свойства. Белые, призмы (под давлением аммиака). Плотность 2,27. Стоек в водных растворах, содержащих избыток NH3. Легко теряет NH3 при 20°.

2.12.5 (NH4)6Mo7O24·4H2O (парамолибдат аммония) – встречается в процессе получения молибдена. Применяется для получения других соединений молибдена; как катализатор в органическом синтезе; в производстве лаков и красок для шерсти и шелка; в производстве микроудобрения и добавок для корма скоту. Получается при выщелачивании NH3 продуктов окислительного обжига концентратов и последующей очистке.

Физические и химические свойства. Бесцветные или слабо-желтые кристаллы. Плотность 2,27. Растворимость в воде 300 г/л (20°), 500 г/л (80—90°). При 110° начинает терять воду.

2.12.6 МоCl5 (хлорид молибдена (V)) – применяется как промежуточный продукт при получении карбонила молибдена. Получается при действии хлора на порошок металлического Мо; при хлорировании МоО3 избытком CCl4.

Физические и химические свойства. Фиолетово-черные кристаллы. Тплавл. 194°; Ткип. 268°; плотность 2,928. Растворим в органических растворителях, Водой гидролизуется.

2.12.7 MoS2 (сульфид молибдена (IV)) – применяется молибденит для получения Мо; чистый MoS2 – как смазка в подшипниках и других истирающихся деталях. Получается сплавлением МоО3 или СаМоО4 с поташом и серой.

Физические и химические свойства. Молибденит — кристаллы серого цвета. Тплавл. 1300° (разл.); плотность 4,8. При 400—600° окисляется до МоО3. Практически нерастворим в воде; растворяется в царской водке и горячих конц. HNO3 и H2SO4.

2.12.8 Мо2С(карбид молибдена (II.) – применяется в производстве сталей; в качестве антикоррозионного, жаропрочного и жаростойкого материала; в качестве восстановителя, раскислителя, катализатора. Получается прокаливанием при высоких температурах смеси Мо или его окисла с углем в атмосфере инертного или восстановительного газа.

Физические и химические свойства. Кристаллический металлоподобный продукт. Тплавл. 2690°; плотность 8,9. Растворяется в горячей смеси HF и HNO3; в горячих растворах или расплавах щелочей в присутствии окислителя.

2.12.9 MoSi2 (силицид молибдена) – применяется как высокотемпературный припой; как нагреватель в электро печах. Получается взаимодействием Мо с Si при температуре выше 1200°.

Физические и химические свойства. Металлоподобное соединение. Тплавл. 2050°; плотность 6,24. Слабо растворяется в кислотах. Разлагается растворами щелочей.

Из выше перечисленных соединений наиболее токсичными соединениями являются соединения ртути, сурьмы и кобальта. Переработку соединений ртути осуществляют в зависимости от категории отхода, но в некоторых случаях ее консервируют и отправляют на захоронение. Сурьма и кобальт содержаться в шлаках, аккумуляторов и перерабатываются в комплексе со свинцом, вольфрамом и др.

Соединения хрома 6+ наиболее токсичны среди остальных соединений хрома, а металлический хром мало токсичен. Предложено несколько способов по очистке сточных вод гальванических производств, а также существуют способы по переработке хромовых катализаторов. Также передложены способы по переработке из отработанных никель-хромовых катализаторов, вольфрам содержащих отработанных катализаторов. Разработаны и внедрены гидрометаллургические схемы извлечения вольфрама из пылевидных отходов от заточки твердосплавного инструмента.

Сернокислый цинк, отработанные катализаторы, шламы вискозного производства, нашатырные опады не используются из-за отсутствия специализированных мощностей для их переработки, показали возможность переработки отработанных катализаторов (45—70 % цинка, 10—15 % меди, 30—40 % окиси хрома, 10—12 % окиси железа, 10—12 % сульфидной серы) с высоким извлечением цинка и меди по стандартной гидрометаллургической схеме, применяемой на цинковых заводах.

При переработке цинксодержащих железных руд на ряде предприятий черной металлургии при очистке газов доменного и мартеновского производства образуются шламы, которые складируются на больших земельных площадях. Высокое содержание в них цинка и железа (до 13 и 35 % соответственно) делает их ценным сырьем, использование которого в народном хозяйстве требует разработки экономически целесообразных схем комплексной переработки.

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ

1. Вторичные материальные ресурсы цветной металлургии. Справочник. Экономика, М., 1984.

2. Мазаник В.Н. и др. Получение сухих цинковых белил при перерабоке вторичного медно-цинкового сырья. – Цветные металлы, 1977, №5.

3. Гудкевич В.М. и др. Способы переработки лома свинцовых аккумуляторов. М.: Цветметинформация, 1970.

4. Колодин С.М. Вторичное олово и переработка бедного оловянного сырья. М.: Металлургия, 1970.

5. Основы металлургии. Т. 5. Малые благородные и радиоактивные металлы. Трансурановые элементы. М.: Металлургия, 1979.

6. Химия и технология соединений хрома. Тр. УНИХИМ, Свердловск, 1985, вып.60.

7. Химическая энциклопедия. Т.5.

8. Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Том 3. Неорганические и элементорганические соединения. Под. ред. проф. Н.В. Лазарева. Л. «Химия», 1977.

9. Химическая энциклопедия. Т.2.

10. Вторичные материальные ресурсы нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности. Справочник. Экономика, М., 1984.

11. Вторичные материальные ресурсы номенклатуры Госснаба СССР. Справочник. Экономика, М., 1987

12. Химия и технология молибдена и вольфрама.Сб тезисов.,1980.

13. Химия и технология производства молибдена.Сб. статей.,1966.

14. Химия и технология соединений марганца.Сб статей.,1975.

15. Химия и технология соединений хрома.Сб статей.,1978.

16. Химия и технология соединений хрома.Сб статей.,1981.

17. Роде Т.В. Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы. М., Изд-во Акад. наук СССР, 1962.

18. Химия и технология хромовых соединений. Сб статей.,1966.

19. Роде Е.Я. Кислородные соединения марганца. Исходные соединения, минералы и руды. М., 1952.

20. Пеньков В.В., Центер Б.И. Основы теории и эксплуатации герметичных никель-кадмиевых аккумуляторов, 1985.

21. Грачев К.Л. Щелочные аккумуляторы, 1951

22. Железо-никелевые аккумуляторы. Информационный сборник. М.,1953.

23. Аккумуляторы. Сб. статей., 1961.

24. Сидоренко Г.И., Ицкова А.И. Никель: гигиенические аспекты окружающей среды. – М.: Медицина, 1980.

25. Левина Э.Н. Общая токсикология металлов. Л., Медицина, Ленинградское отделение, 1972.

26. Брахнова И.Т. Токсичность порошков металлов и их соединений. Киев «Наукова думка», 1971.

27. Окислы марганца (Сравнит. их токсичность, гигиеническое значение и клиника хронического воздействия), 1962.

28. Перельман Ф.М. Кобальт и никель. М.: Наука, 1975.

29. Береговский В.И. Никель и его значение для народного хозяйства. М., Металлургия, 1964.

30. Смирнов В. И., Цейдлер А.А., Худяков И.Ф., Тихонов А.И. Металлургия меди, кобальта и никеля. Часть 2. М.: Металлургия, 1966.

31. Беспамятнов Г.П., Кротов Ю.А. Предельно допустимые концентрации химических веществ в окружающей среде. Справочник. – Л.: Химия, 1985.

32. Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе и воде. Справочное пособие для выбора и гигиенической оценки методов обезвреживания промышленных отходов. – Л.: Химия, 1975.

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *