sbcl что это химия
Хлорид сурьмы(V)
| Хлорид сурьмы(V) | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Пентахлорид сурьмы |
| Традиционные названия | хлористый сурьма |
| Химическая формула | SbCl5 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветная жидкость |
| Молярная масса | 299,02 г/моль |
| Плотность | 2,336; 2,346 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 2,8; 3,2; 4,0 °C |
| Температура кипения | 68 1,86 кПа разл. 140 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -450,8 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7647-18-9 |
| SMILES | Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| Регистрационный номер EC | 231-601-8 |
| RTECS | CC5075000 |
Хлорид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl5, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), реагирует с водой.
Содержание
Получение
Физические свойства
Хлорид сурьмы(V) — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.
В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl5•H2O и SbCl5•4H2O.
Химические свойства
Применение
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Хлорид сурьмы(V)» в других словарях:
Хлорид сурьмы(III) — Общие Систематическое наименование Трихлорид су … Википедия
Оксид-хлорид сурьмы — Оксид хлорид сурьмы … Википедия
Хлорид цезия — Хлорид цезия … Википедия
сурьмы(V) хлорид — stibio(V) chloridas statusas T sritis chemija formulė SbCl₅ atitikmenys: angl. antimony pentachloride; antimony(V) chloride rus. сурьма пятихлористая; сурьмы пентахлорид; сурьмы(V) хлорид ryšiai: sinonimas – stibio pentachloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
сурьмы(III) хлорид — stibio(III) chloridas statusas T sritis chemija formulė SbCl₃ atitikmenys: angl. antimony trichloride; antimony(III) chloride rus. сурьма треххлористая; сурьмы трихлорид; сурьмы(III) хлорид ryšiai: sinonimas – stibio trichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Хлорид кремния(IV) — Четыреххлористый кремний (кремния тетрахлорид, кремний четыреххлористый, тетрахлорсилан) прозрачная жидкость от бесцветного до светло желтого цвета, химическая формула SiCl4. Хлорид кремния(IV) … Википедия
сурьмы пентахлорид — stibio(V) chloridas statusas T sritis chemija formulė SbCl₅ atitikmenys: angl. antimony pentachloride; antimony(V) chloride rus. сурьма пятихлористая; сурьмы пентахлорид; сурьмы(V) хлорид ryšiai: sinonimas – stibio pentachloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
сурьмы трихлорид — stibio(III) chloridas statusas T sritis chemija formulė SbCl₃ atitikmenys: angl. antimony trichloride; antimony(III) chloride rus. сурьма треххлористая; сурьмы трихлорид; сурьмы(III) хлорид ryšiai: sinonimas – stibio trichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Иодид сурьмы(III) — Иодид сурьмы(III) … Википедия
Оксид сурьмы(III) — Общие … Википедия
Хлорид сурьмы V
| Хлорид сурьмы V | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Пентахлорид сурьмы |
| Традиционные названия | хлористый сурьма |
| Хим. формула | SbCl5 |
| Состояние | бесцветная жидкость |
| Молярная масса | 299,02 г/моль |
| Плотность | 2,336; 2,346 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 2,8; 3,2; 4,0 °C |
| • кипения | 68 1,86 кПа разл. 140 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -450,8 кДж/моль |
| Показатель преломления | 1,59255 |
| Рег. номер CAS | 7647-18-9 |
| PubChem | 24294 |
| Рег. номер EINECS | 231-601-8 |
| SMILES | |
| RTECS | CC5075000 |
| ChemSpider | 10613049 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид сурьмы V — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl5, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), сильно дымит на воздухе, активно реагирует с водой.
Содержание
Получение
Физические свойства
Хлорид сурьмы V — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.
Растворяется в жидком хлористом водороде, хлороформе, этаноле, метаноле, амиловом спирте, тетрахлориде углерода.
В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl5•H2O и SbCl5•4H2O.
Хлорид сурьмы(III)
| Хлорид сурьмы(III) | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Трихлорид сурьмы |
| Традиционные названия | хлористая сурьма |
| Химическая формула | SbCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 228,11 г/моль |
| Плотность | 3,14 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 72,3; 73,4 °C |
| Температура кипения | 218,6; 221; 222,6; 223 °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 108 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -282,2 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 920 25 ; 1917 50 ; ∞ 100 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10025-91-9 |
| Рег. номер PubChem | 24814 |
| SMILES | Cl[Sb](Cl)Cl |
| Регистрационный номер EC | 233-047-2 |
| RTECS | CC4900000 |
Хлорид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl3, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.
Содержание
Получение
Физические свойства
Хлорид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.
Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.
Сурьма треххлористая — сырье для химпрома, растворитель, аналитический реагент
Сурьма треххлористая — неорганическое соединение, 
состоящее из хлора и трехвалентной сурьмы. Формула — SbCl3. Используются синонимы хлорид сурьмы (III), сурьма хлористая (III), трихлорид сурьмы, сурьмяное масло, антимонил трихлорид. Вещество известно достаточно давно, несколько сотен лет назад его называли антимонитное масло (от слова «антимонит» = сурьма, т.е. сурьмяное масло).
Получают хлорид сурьмы в результате различных химических реакций:
Благодаря своим свойствам трихлорид сурьмы удобен при получении. Легко поддается ректификационной очистке. Выпускается как в химически чистом виде, так и в техническом, с примесями других хлоридов, например, хлоридов мышьяка, железа, алюминия.
 |  |
| Перчатки химзащитные КЩС-2 (М) | Сурьма треххлористая хч |
Свойства
Мелкокристаллическое вещество, состоящее из бесцветных кристалликов. «Дымит», активно поглощает влагу из окружающей среды и расплывется. Отлично растворяется в холодной воде. Раствор не имеет цвета, обжигает кожу, ядовит. В горячей воде разлагается. Соединение растворимо в бензоле, спирте, диоксане, хлороформе и некоторых других орг. растворителях. Обладает диамагнитными качествами.
Проявляет себя как активное химическое соединение. Вступает в реакции со щелочами и кислотами. Причем, со щелочами или кислотами различной концентрации реакции будут протекать по-разному.
Взаимодействует с хлором, металлами, сероводородом, бензолом, анилином, хлоридами щелочных металлов. В последнем случае получаются комплексные соли.
Меры предосторожности
Вещество токсично, относится к 3-му классу опасности. Вызывает острые отравления при случайном проглатывании или вдыхании паров и аэрозоля. Высокая токсичность объясняется растворимостью соединения и легкостью всасывания через пищеварительную и дыхательную систему. Регулярное вдыхание паров вызывает воспаления слизистой органов дыхания, в горле и полости рта, затрудненность глотания, слюнотечение. Оказывает раздражающее действие на ЖКТ, приводит к диарее или запорам, отрицательно влияет на клетки почек и печени. Оказывает влияние на нервную систему, вызывает бессонницу, головокружение, слабость.
Работники, имеющие дело с треххлористой сурьмой и продуктами, ее содержащими, должны защищать кожу, глаза и органы дыхания спецодеждой, респираторами, очками и резиновыми перчатками.
Хранят и транспортируют вещество в герметичной таре. Хранят на сухих складах.
SbCl5 (хлорид сурьмы (V)) – применяется в органическом синтезе. Получается при нагревании металлической сурьмы с хлором или хлорированием SbCl3
2.11.6 SbCl5 (хлорид сурьмы (V)) – применяется в органическом синтезе. Получается при нагревании металлической сурьмы с хлором или хлорированием SbCl3.
Физические и химические свойства. Жидкость лимонно-желтого цвета с неприятным запахом, дымящая на воздухе. Тплавл. 2,8°; Ткип. 140° (разд.); 102º (68 мм рт. ст.); плотность 2,336. Растворяется в НС1 и органических растворителях; с водой образует H3SbO4.
2.11.7 Sb2S3 (Сульфид сурьмы (III)) – встречается в виде минерала антимонита (стибнита, сурьмяного блеска). Применяется для получения металлической сурьмы и ее соединений; в пиротехнике; в спичечном, керамическом и стекольном производствах; в ветеринарии. Получается выплавкой из сурьмяных руд в восстановительной атмосфере при 650—800°; действием H2S на водные растворы галогенидов сурьмы.
Физические и химические свойства. Кристаллическая модификация: Тплавл. 548°; Ткип. 990°; плотность 4,64; растворимость в воде 0,00017 г/100 г (18°). При нагревании на воздухе до 340° образуется Sb2S3. Пары быстро оседают в воздухе.
2.11.8 Sb2S5 (сульфид сурьмы (V)) – применяется при вулканизации и окраске каучука; в производстве спичек; в пиротехнике, ветеринарии. Получается кипячением Sb2S5 или концентрата сурьмяной руды с гидросульфидом натрия или со взвесью серы в растворе NaOH: полученную кристаллизацией смесь натриевых солей сурьмяной и тиосурьмяной кислот разлагают разбавленной H2SО4.
Физические и химические свойства. Аморфный оранжево-красный порошок. При 170° разлагается, переходя в Sb2S3; плотность 4,12. Легко воспламеняется. Нерастворим в воде, растворяется в растворах щелочей и сульфидов щелочных металлов.
Содержание в земной коре около 3·10-4масс., в рудах Мо ассоциируется с шелитом, вольфрамитом, касситеритом, сульфидами Cu и Fe, иногда с бериллом. Встречается в природе в виде минералов, основной из них—молибденит. Применяется в виде чистого Мо и ферромолибдена в производстве сталей и сплавов; как материал для ядерных реакторов; в электро- и радиотехнике; в нагревателях высокотемпературных печей; в реактивных двигателях. Получается при окислительном обжиге молибденовых концентратов (550 – 600°) и восстановлении полученной МоО3.
Физические и химические свойства. Светло-серый металл. Тплавл. 2620º; Ткип. 4800°; плотность 10,2. Компактный Мо устойчив на воздухе. При нагревании до 600° и выше постепенно окисляется до МоО3. Порошкообразный Мо окисляется при более низких температурах, наиболее мелкий самовозгорается на воздухе.
2.12.1 MoO2 (окись молибдена (IV)) – применяется как катализатор в. химической и нефтяной промышленности. Получается при частичном восстановлении МоО3; при умеренном окислении Мо.
Физические и химические свойства. Коричневые (бурые) кристаллы. Плотн.6,44. В вакууме медленно сублимирует при 1100º. В HNO3 окисляется до МоО3.
2.12.2 МоО3 (окись молибдена (VI), молибденовый ангидрид) – встречается в виде высокодисперсного аэрозоля конденсации при плавке легированных сталей и в производстве молибдена. Применяется как катализатор в химической и нефтяной промышленности для получения металлического Мо. Получается при прокаливании молибденовой кислоты или парамолибдата аммония при 450—500° или при окислении металлического Мо.
Физические и химические свойства. Белый порошок с зеленоватым оттенком Ткип. 1155°С; плотность 4,69; выше 650°С сублимируется.
Физические свойства. Бесцветные кристаллы. Тплавл. 687°; плотность 3,28(18º); Растворимость в воде 44,2г/100г (0°);83.7 г/100r (100°).
2.12.4 (NH4)2MoO4 (молибдат аммония) – получается при добавления спирта к сильно аммиачным растворам МоО3.
Физические и химическое свойства. Белые, призмы (под давлением аммиака). Плотность 2,27. Стоек в водных растворах, содержащих избыток NH3. Легко теряет NH3 при 20°.
2.12.5 (NH4)6Mo7O24·4H2O (парамолибдат аммония) – встречается в процессе получения молибдена. Применяется для получения других соединений молибдена; как катализатор в органическом синтезе; в производстве лаков и красок для шерсти и шелка; в производстве микроудобрения и добавок для корма скоту. Получается при выщелачивании NH3 продуктов окислительного обжига концентратов и последующей очистке.
Физические и химические свойства. Бесцветные или слабо-желтые кристаллы. Плотность 2,27. Растворимость в воде 300 г/л (20°), 500 г/л (80—90°). При 110° начинает терять воду.
2.12.6 МоCl5 (хлорид молибдена (V)) – применяется как промежуточный продукт при получении карбонила молибдена. Получается при действии хлора на порошок металлического Мо; при хлорировании МоО3 избытком CCl4.
Физические и химические свойства. Фиолетово-черные кристаллы. Тплавл. 194°; Ткип. 268°; плотность 2,928. Растворим в органических растворителях, Водой гидролизуется.
2.12.7 MoS2 (сульфид молибдена (IV)) – применяется молибденит для получения Мо; чистый MoS2 – как смазка в подшипниках и других истирающихся деталях. Получается сплавлением МоО3 или СаМоО4 с поташом и серой.
Физические и химические свойства. Молибденит — кристаллы серого цвета. Тплавл. 1300° (разл.); плотность 4,8. При 400—600° окисляется до МоО3. Практически нерастворим в воде; растворяется в царской водке и горячих конц. HNO3 и H2SO4.
2.12.8 Мо2С(карбид молибдена (II.) – применяется в производстве сталей; в качестве антикоррозионного, жаропрочного и жаростойкого материала; в качестве восстановителя, раскислителя, катализатора. Получается прокаливанием при высоких температурах смеси Мо или его окисла с углем в атмосфере инертного или восстановительного газа.
Физические и химические свойства. Кристаллический металлоподобный продукт. Тплавл. 2690°; плотность 8,9. Растворяется в горячей смеси HF и HNO3; в горячих растворах или расплавах щелочей в присутствии окислителя.
2.12.9 MoSi2 (силицид молибдена) – применяется как высокотемпературный припой; как нагреватель в электро печах. Получается взаимодействием Мо с Si при температуре выше 1200°.
Физические и химические свойства. Металлоподобное соединение. Тплавл. 2050°; плотность 6,24. Слабо растворяется в кислотах. Разлагается растворами щелочей.
Из выше перечисленных соединений наиболее токсичными соединениями являются соединения ртути, сурьмы и кобальта. Переработку соединений ртути осуществляют в зависимости от категории отхода, но в некоторых случаях ее консервируют и отправляют на захоронение. Сурьма и кобальт содержаться в шлаках, аккумуляторов и перерабатываются в комплексе со свинцом, вольфрамом и др.
Соединения хрома 6+ наиболее токсичны среди остальных соединений хрома, а металлический хром мало токсичен. Предложено несколько способов по очистке сточных вод гальванических производств, а также существуют способы по переработке хромовых катализаторов. Также передложены способы по переработке из отработанных никель-хромовых катализаторов, вольфрам содержащих отработанных катализаторов. Разработаны и внедрены гидрометаллургические схемы извлечения вольфрама из пылевидных отходов от заточки твердосплавного инструмента.
Сернокислый цинк, отработанные катализаторы, шламы вискозного производства, нашатырные опады не используются из-за отсутствия специализированных мощностей для их переработки, показали возможность переработки отработанных катализаторов (45—70 % цинка, 10—15 % меди, 30—40 % окиси хрома, 10—12 % окиси железа, 10—12 % сульфидной серы) с высоким извлечением цинка и меди по стандартной гидрометаллургической схеме, применяемой на цинковых заводах.
При переработке цинксодержащих железных руд на ряде предприятий черной металлургии при очистке газов доменного и мартеновского производства образуются шламы, которые складируются на больших земельных площадях. Высокое содержание в них цинка и железа (до 13 и 35 % соответственно) делает их ценным сырьем, использование которого в народном хозяйстве требует разработки экономически целесообразных схем комплексной переработки.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
1. Вторичные материальные ресурсы цветной металлургии. Справочник. Экономика, М., 1984.
2. Мазаник В.Н. и др. Получение сухих цинковых белил при перерабоке вторичного медно-цинкового сырья. – Цветные металлы, 1977, №5.
3. Гудкевич В.М. и др. Способы переработки лома свинцовых аккумуляторов. М.: Цветметинформация, 1970.
4. Колодин С.М. Вторичное олово и переработка бедного оловянного сырья. М.: Металлургия, 1970.
5. Основы металлургии. Т. 5. Малые благородные и радиоактивные металлы. Трансурановые элементы. М.: Металлургия, 1979.
6. Химия и технология соединений хрома. Тр. УНИХИМ, Свердловск, 1985, вып.60.
7. Химическая энциклопедия. Т.5.
8. Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. Том 3. Неорганические и элементорганические соединения. Под. ред. проф. Н.В. Лазарева. Л. «Химия», 1977.
9. Химическая энциклопедия. Т.2.
10. Вторичные материальные ресурсы нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности. Справочник. Экономика, М., 1984.
11. Вторичные материальные ресурсы номенклатуры Госснаба СССР. Справочник. Экономика, М., 1987
12. Химия и технология молибдена и вольфрама.Сб тезисов.,1980.
13. Химия и технология производства молибдена.Сб. статей.,1966.
14. Химия и технология соединений марганца.Сб статей.,1975.
15. Химия и технология соединений хрома.Сб статей.,1978.
16. Химия и технология соединений хрома.Сб статей.,1981.
17. Роде Т.В. Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы. М., Изд-во Акад. наук СССР, 1962.
18. Химия и технология хромовых соединений. Сб статей.,1966.
19. Роде Е.Я. Кислородные соединения марганца. Исходные соединения, минералы и руды. М., 1952.
20. Пеньков В.В., Центер Б.И. Основы теории и эксплуатации герметичных никель-кадмиевых аккумуляторов, 1985.
21. Грачев К.Л. Щелочные аккумуляторы, 1951
22. Железо-никелевые аккумуляторы. Информационный сборник. М.,1953.
23. Аккумуляторы. Сб. статей., 1961.
24. Сидоренко Г.И., Ицкова А.И. Никель: гигиенические аспекты окружающей среды. – М.: Медицина, 1980.
25. Левина Э.Н. Общая токсикология металлов. Л., Медицина, Ленинградское отделение, 1972.
26. Брахнова И.Т. Токсичность порошков металлов и их соединений. Киев «Наукова думка», 1971.
27. Окислы марганца (Сравнит. их токсичность, гигиеническое значение и клиника хронического воздействия), 1962.
28. Перельман Ф.М. Кобальт и никель. М.: Наука, 1975.
29. Береговский В.И. Никель и его значение для народного хозяйства. М., Металлургия, 1964.
30. Смирнов В. И., Цейдлер А.А., Худяков И.Ф., Тихонов А.И. Металлургия меди, кобальта и никеля. Часть 2. М.: Металлургия, 1966.
31. Беспамятнов Г.П., Кротов Ю.А. Предельно допустимые концентрации химических веществ в окружающей среде. Справочник. – Л.: Химия, 1985.
32. Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе и воде. Справочное пособие для выбора и гигиенической оценки методов обезвреживания промышленных отходов. – Л.: Химия, 1975.