no2 что за газ
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
| Оксид азота(IV) | |
 | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид азота(IV) |
| Химическая формула | NO2 |
| Отн. молек. масса | 46.0055 а. е. м. |
| Молярная масса | 46.0055 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 1443 кг/м³, жидкость 3.4 кг/м³, газ при 294.25 K г/см³ |
| Состояние (ст. усл.) | бурый газ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -11.2 °C |
| Температура кипения | 21.1 °C |
| Энтальпия (ст. усл.) | 33,10 кДж/моль |
| Классификация | |
| номер CAS | 10102-44-0 |
Окси́д азо́та(IV) (диоксид азота, бурый газ) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом.
В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона. При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4, при температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO2, он очень тёмного, почти чёрного цвета. В точке кипения NO2 представляет из себя красно-бурую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2.
Содержание
Получение
В лаборатории NO2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислотой на медь:
Также его можно получить термическим разложением нитрата свинца, однако при проведении реакции следует соблюдать осторожность:
Химические свойства
Кислотный оксид, ему соответствуют азотная и азотистая кислоты. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO2 — окислитель:
Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:
При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования):
Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:
Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя):
При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:
Применение
В производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах.
Физиологическое действие
Оксид азота (IV) высоко токсичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.
«Лисий хвост»
Название
Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным. В летний сезон «лисие хвосты» наиболее заметны, так как в выбросах возрастает концентрация мономерной формы.
Вредное воздействие
Оксиды азота, улетучивающиеся в атмосферу, представляют серьезную опасность для экологической ситуации, так как способны вызывать кислотные дожди, а также сами по себе являются токсичными веществами, вызывающими раздражение слизистых оболочек.
Диоксид азота воздействует в основном на дыхательные пути и легкие, а также вызывает изменения состава крови, в частности, уменьшает содержание в крови гемоглобина.
В специальной литературе также указывается на то, что воздействие на организм человека диоксида азота снижает сопротивляемость к заболеваниям, вызывает кислородное голодание тканей, особенно у детей. Усиливает действие канцерогенных веществ, способствуя возникновению злокачественных новообразований.
Образующаяся в результате взаимодействия диоксида азота с водой азотная кислота является сильным коррозионным агентом.
Полезное
Смотреть что такое «Оксид азота (IV)» в других словарях:
Оксид азота(II) — Оксид азота(II) … Википедия
Оксид азота(I) — Газ без цвета, со сладким вкусом и запахом Общие Систематическое наименование Оксонитрид азота(I) Химическая формула N2O Физические свойства … Википедия
Оксид азота(IV) — Оксид азота(IV) … Википедия
Оксид азота (II) — Оксид азота(II) Общие Систематическое наименование Оксид азота(II) Химическая формула … Википедия
Оксид азота(V) — Оксид азота(V) … Википедия
Оксид азота (I) — Оксид азота(I) Общие Систематическое наименование Оксид азота(I) Химическая формула N2O Отн. молек. масса 44 а. е. м … Википедия
Оксид азота (V) — Оксид азота(V) Общие Систематическое наименование Оксид азота(V) Химическая формула … Википедия
оксид азота — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN nitrogen monoxide A colourless gas, soluble in water, ethanol and ether. It is formed in many reactions involving the reduction of nitric acid, but more convenient reactions… … Справочник технического переводчика
Оксид азота — Оксиды азота соединения азота с кислородом. Содержание 1 Список оксидов 2 N2O 3 NO 4 N2O3(III) 5 NО2, N2O4 … Википедия
оксид азота (NO) — 3.5.3 оксид азота (NO): Продукт, относящийся к классу опасности 3. Источник: ГОСТ Р 51206 20 … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
Диоксид азота в воздухе
Диоксид азота относится к одним из самых распространенных видов выбросов в атмосферу, имеющих антропогенное происхождение. Он образуется в ходе протекания фотохимических реакций оксидов в атмосфере. Их источниками в свою очередь являются различные продукты сгорания и отходы предприятий промышленного сектора.
Особенности диоксида азота
Диоксид азота имеет формулу NO2 и представляет собой газ характерного бурого цвета. Его отличительной особенностью является резкий, удушливый запах. Также вещество может переходить в другое агрегатное состояние под влиянием определенных температур – при высоких значениях диоксид становится жидкостью. Она полностью теряет характерный для газообразного состояния цвет, но сохраняет удушливый запах.
Из-за своего цвета выбросы диоксида азота вследствие деятельности химических предприятий получили название «лисий хвост». Стоит отметить, что оранжево-бурый цвет соединения присутствует только при определенных температурах – при их снижении двуокись азота обесцвечивается из-за димеризации. Заметнее всего так называемые «лисьи хвосты» в летнее время года, поскольку в этот период в выбросах повышается концентрация мономерной формы.
Опасность двуокиси азота для организма человека
Оказываясь в организме, диоксид азота нарушает работу органов дыхания путем агрессивного воздействия на слизистые оболочки, вызывая при продолжительном контакте бронхит и эмфизему. Токсичное вещество может принадлежать к одной из трех категорий, в зависимости от содержания в рабочей зоне: малоопасной, умеренной и чрезвычайно опасной.
Опасность отравления диоксидом азота состоит в том, что на первых этапах оно практически незаметно и проходит бессимптомно. Симптомы проявляются только в случае попадания значительного объема газа в организм. Первыми признаками отравления считаются головная боль, общая слабость, боли в области груди, кашель и спазмы. При усугублении интоксикации растет температура тела, усиливается тошнота, появляется кашель с мокротой, а также нарушается работа легких и других органов дыхания.
К группе особого риска отравления двуокисью азота относятся жители крупных городов индустриального типа, так как именно в них концентрация токсичного вещества чаще всего превышает допустимые нормы. Для определения уровня содержания диоксида азота необходим химический анализ атмосферного воздуха, который позволяет выявить степень заражения веществом.
Предельно допустимая концентрация двуокиси азота
Все без исключения загрязняющие вещества должны соответствовать определенным нормам ПДК в воздухе. Соблюдение данных норм на производстве отслеживается специальными органами по регионам. В случае нарушения, в частности, при работе предприятий, на организации могут накладываться штрафы, а также более серьезные санкции, вплоть до закрытия.
NO2 относится ко второму классу опасности.
При концентрации, присутствующей в атмосфере, двуокись азота считается потенциальным раздражителем, но даже в таком количестве она может негативно воздействовать на детский неокрепший организм. Так, дети возрастом 2-3 года могут заболевать бронхитом.
Проведение анализа на наличие диоксида азота
Для выявления диоксида азота в воздухе, а также определения его концентрации может использоваться несколько методов. Их эффективность зависит от конкретной ситуации, а выбор осуществляется профильными специалистами. Среди самых распространенных методов можно назвать высокоэффективную газовую хроматографию и гравиметрию.
Измерение уровня загрязнения воздуха в лаборатории «НОРТЕСТ»
С целью принятия оперативных мер по очистке воздуха от загрязнений, в том числе связанных с диоксидом азота, может потребоваться проведение соответствующих анализов. Испытательный центр «НОРТЕСТ» готов выполнить необходимые независимые исследования, гарантируя достоверные результаты и действуя в соответствии с установленными стандартами.
Наша лаборатория оснащена необходимым оборудованием для проведения анализов разной сложности. Также наши специалисты могут выехать на объект для забора проб и их безопасной доставки в центр. В случае определения повышенной концентрации диоксида азота, мы поможем в разработке решений, направленных на очистку воздуха от вредных примесей. Для этого может использоваться несколько способов, включая окисление, а также сорбционные методики.
Оксид азота(IV)
| Оксид азота(IV) | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид азота(IV) |
| Химическая формула | NO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бурый газ или желтоватая жидкость |
| Молярная масса | 46,0055 г/моль |
| Плотность | г. 2,0527 г/л ж. 1,491 0 г/см³ тв. 1,536 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -11,2 °C |
| Температура кипения | 21,1 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | 33,10 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10102-44-0 |
Оксид азота (IV) (диоксид азота, бурый газ) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.
В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона. При температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO2, он очень тёмного, почти чёрного цвета. В точке кипения NO2 представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2. При температуре ниже 21°С — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера). При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.
Содержание
Получение
В лаборатории NO2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислотой на медь:
Также его можно получить термическим разложением нитрата свинца, однако при проведении реакции следует соблюдать осторожность:
Химические свойства
Кислотный оксид, ему соответствуют азотная и азотистая кислоты. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO2 — окислитель:
Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:
При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования):
Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:
Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя):
При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:
Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:
Применение
В производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах.
Физиологическое действие
Оксид азота (IV) высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.
«Лисий хвост»
«Лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота на химических предприятиях (иногда — из выхлопных труб автомобилей). Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным. В летний сезон «лисьи хвосты» наиболее заметны, так как в выбросах возрастает концентрация мономерной формы.
Вредное воздействие
Оксиды азота, улетучивающиеся в атмосферу, представляют серьёзную опасность для экологической ситуации, так как способны вызывать кислотные дожди, а также сами по себе являются токсичными веществами, вызывающими раздражение слизистых оболочек.
Двуокись азота воздействует в основном на дыхательные пути и легкие, а также вызывает изменения состава крови, в частности, уменьшает содержание в крови гемоглобина.
В специальной литературе также указывается на то, что воздействие на организм человека диоксида азота снижает сопротивляемость к заболеваниям, вызывает кислородное голодание тканей, особенно у детей. Усиливает действие канцерогенных веществ, способствуя возникновению злокачественных новообразований.
Образующаяся в результате взаимодействия диоксида азота с водой азотная кислота является сильным коррозионным агентом.
Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции
Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции.
Оксид азота (IV) (диоксид азота) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NO2.
Краткая характеристика оксида азота (IV):
Химическая формула оксида азота (IV) NO2.
В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона.
При температуре 140 °C оксид азота (IV) состоит только из молекул NO2, но очень тёмного, почти чёрного цвета.
В точке кипения NO2 – +21,1 °C представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2.
При температуре ниже +21°С – это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).
При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.
Оксид азота (IV) высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.
Физические свойства оксида азота (IV):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | NO2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | nitrogen dioxide (англ.) |
nitrogen(IV) oxide (англ.)
азота двуокись (рус.)
диазота тетраоксид (рус.)
Получение оксида азота (IV):
Оксид азота (IV) в лаборатории получают в результате следующих химических реакций:
Химические свойства оксида азота (IV). Химические реакции оксида азота (IV):
Оксид азота (IV) относится к кислотным оксидам.
Химические свойства оксида азота (IV) аналогичны свойствам кислотным оксидов других неметаллов. Однако отличается высокой химической активностью. Реагирует с неметаллами. Сильный окислитель. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида азота (IV) и углерода :
2. реакция оксида азота (IV) и фосфора:
В результате реакции образуются оксид фосфора (V) и азот. Фосфор сгорает в оксиде азота (IV).
3. реакция оксида азота (IV) и серы :
В результате реакции образуются оксид серы (IV) и азот. Сера сгорает в оксиде азота (IV).
4. реакция оксида азота (IV) и фтора:
В результате реакции образуeтся фторид-диоксид азота (V).
5. реакция оксида азота (IV) и калия :
В результате реакции образуется соль – нитрит калия.
6. реакция оксида азота (IV) и меди:
2NO2 + 4Cu → 4CuO + N2 (t = 500-600 °C).
В результате реакции образуются оксид меди и азот.
7. реакция оксида азота (IV) и висмута:
В результате реакции образуются оксид висмута и оксида азота (II).
8. реакция оксида азота (IV) и цинка:
9. реакция оксида азота (IV) и натрия:
В результате реакции образуются соль – нитрат натрия и оксид азота (II). При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV).
10. реакция оксида азота (IV) и водорода :
11. реакция оксида азота (IV) и озона:
В результате реакции образуются оксид азота (V) и кислород.
12. реакция оксида азота (IV) с бромистым водородом (бромоводородом):
NO2 + 2HBr → NO + Br + H2O (t о ).
В результате химической реакции получается оксид азота (II), бром и вода.
13. реакция оксида азота (IV) с йодоводородом:
В результате химической реакции получается оксид азота (II), йод и вода.
14. реакция оксида азота (IV) и воды:
В результате химической реакции в первом случае получается азотная кислота и азотистая кислота, во втором случае – поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются азотная кислота и оксид азота (II).
15. реакция оксида азота (IV), кислорода и воды:
В результате химической реакции получается азотная кислота.
16. реакция оксида азота (IV) и гидроксида натрия:
В результате химической реакции получается нитрат натрия, нитрит натрия и вода. Гидроксид натрия – разбавленный раствор.
17. реакция оксида азота (IV) и фосфористой кислоты:
В результате химической реакции получается ортофосфорная кислота и оксид азота (II).
18. реакция термического разложения оксида азота (IV):
В результате химической реакции получается кислород и оксид азота (II).
Применение и использование оксида азота (IV):
Оксид азота (IV) используется при производстве серной и азотной кислот, а также в качестве окислителя в жидком ракетном топливе.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид азота (IV) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида азота (IV)
реакции с оксидом азота (IV)
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.