nioh2 это что химия

Гидроксид никеля(II)

Гидроксид никеля(II)
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид никеля(II)
Традиционные названия	гидроокись никеля
Химическая формула	Ni(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-зелёные кристаллы
Молярная масса	92,70 г/моль
Плотность	3,65; 4,1 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0005 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12054-48-7
Рег. номер PubChem	61534
SMILES	[Ni+2].[OH-].[OH-]
Регистрационный номер EC	235-008-5
RTECS	QR648000

Гидроксид никеля(II) — неорганическое соединение, гидроокись металла никеля с формулой Ni(OH)₂, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Содержание

Получение

Физические свойства

Гидроксид никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3 m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.

Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)₂•n H₂O из которого после сушки нд серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)₂•2H₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.

Химические свойства

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид никеля(II)» в других словарях:

Гидроксид никеля(I) — Общие Систематическое наименование Гидроксид никеля(I) Традиционные названия Гидроокись никеля Химическая формула NiOH Физические свойства Состояние ( … Википедия

никеля(II) гидроксид — nikelio(II) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ni(OH)₂ atitikmenys: angl. nickelous hydroxide rus. никеля гидрозакись; никеля гидроокись; никеля(II) гидроксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

никеля(III) гидроксид — nikelio(III) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ni(OH)₃ atitikmenys: angl. nickelic hydroxide rus. никеля гидроокись; никеля(III) гидроксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

никеля гидрозакись — nikelio(II) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ni(OH)₂ atitikmenys: angl. nickelous hydroxide rus. никеля гидрозакись; никеля гидроокись; никеля(II) гидроксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

никеля гидроокись — nikelio(II) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ni(OH)₂ atitikmenys: angl. nickelous hydroxide rus. никеля гидрозакись; никеля гидроокись; никеля(II) гидроксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

никеля гидроокись — nikelio(III) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ni(OH)₃ atitikmenys: angl. nickelic hydroxide rus. никеля гидроокись; никеля(III) гидроксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Ацетат никеля(II) — Общие Систематическое наименование Ацетат никеля(II) Традиционные названия уксуснокислый никель Химическая формула Ni(CH3COO)2 Физические свойства … Википедия

Оксид никеля(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид никеля. Оксид никеля(II) … Википедия

Сульфат никеля — Общие … Википедия

Бромид никеля(II) — Общие Систематическое наименование Бромид никеля(II) Традиционные названия бромистый никель Химическая формула NiBr2 Физические свойства Состояние … Википедия

Источник

Гидроксид никеля II

Гидроксид никеля II — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)₂, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Содержание

Получение

Физические свойства

Гидроксид никеля II образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3 m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.

Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)₂•n H₂O из которого после сушки над серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)₂•2H₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.

Источник

Гидроксид никеля (II): структура, свойства, применение, риски

Содержание:

В таких условиях он выпадает в осадок в виде объемного зеленого геля, который кристаллизуется после длительного стояния. Его кристаллы имеют структуру брусита или гидроксида магния Mg (OH).₂.

В природе Ni (OH)₂ содержится в минерале теофрастит (от англ. теофрастит), о котором впервые было сообщено в 1981 году при обнаружении в северной Греции.

Ni (OH)₂ Он кристаллизуется в две полиморфные фазы, α и β фазу, что зависит от способа его кристаллизации.

Он растворим в кислотах, и его зеленоватый цвет зависит от исходной соли никеля.

Он давно используется в качестве катода в щелочных аккумуляторных батареях. Он находит применение в электрокатализе, что делает его очень полезным материалом в топливных элементах и ​​электросинтезе, а также в различных областях применения.

Он представляет опасность для здоровья при вдыхании, проглатывании или контакте с кожей или глазами. Также считается канцерогенным агентом.

Кристальная структура

Гидроксид никеля (II) может кристаллизоваться двумя разными способами: α-Ni (OH)₂ и β-Ni (OH)₂.

Β-Ni (ОН)₂ Он также имеет слоистую структуру, но намного проще, упорядочен и компактен. Межслойное пространство составляет 4,60 А. Группы ОН «свободны», то есть не образуют водородных связей.

Электронная конфигурация

Простой способ представить это так:

H-O – Ни то, ни другое 2+ – ОЙ

Номенклатура

— гидроксид никеля (II)

— Моногидрат оксида никеля (II)

Свойства

Физическое состояние

Сине-зеленое или желтовато-зеленое кристаллическое твердое вещество.

Молекулярный вес

Температура плавления

230 ºC (плавится с разложением).

Плотность

4,1 г / см 3 при 20 ° С.

Растворимость

Практически не растворим в воде (0,00015 г / 100 г H₂ИЛИ). Легко растворим в кислотах. Он также хорошо растворяется в растворах аммиака (NH₃), потому что с этой формой комплексы синевато-фиолетового цвета.

Другие свойства

Это не амфотерное соединение. Это означает, что он не может действовать одновременно как кислота и основание.

Когда Ni (OH)₂ получают из растворов хлорида никеля (NiCl₂) имеет голубовато-зеленый цвет, а если он выпадает из растворов нитрата никеля (Ni (NO₃)₂) имеет зелено-желтый цвет.

Альфа-фаза (α-Ni (OH)₂) имеет более высокие электрохимические свойства, чем бета-фаза. Это связано с тем, что в альфа-диапазоне для каждого атома никеля доступно большее количество электронов.

Приложения

В батареях

Самое долгое использование Ni (OH)₂ дело в батареях. В 1904 году Томас Эдисон использовал его вместе с оксидом NiO (OH) в качестве материала для катода щелочных батарей.

Электрохимическая емкость катодов Ni (OH).₂ это напрямую связано с морфологией и размером его частиц. Наночастицы Ni (OH)₂ Из-за своего небольшого размера они обладают превосходными электрохимическими характеристиками и более высоким коэффициентом диффузии протонов, чем более крупные частицы.

Он широко используется в качестве катодного материала во многих перезаряжаемых щелочных батареях, таких как никель-кадмиевые, никель-водородные, никель-железные и другие. Он также использовался в высокопроизводительных суперконденсаторах.

Реакция в этих устройствах включает окисление Ni (OH)₂ во время фазы зарядки и восстановления NiO (OH) во время фазы разряда в щелочном электролите:

Ni (OH)₂ + ОН – – а также – ⇔ NiO (OH) + H₂ИЛИ

Это уравнение обратимо и называется окислительно-восстановительным переходом.

В аналитических приложениях

Α-Ni (ОН)₂ Он был использован для разработки электрохимических сенсоров для определения витамина D.₃или холекальциферол, форма витамина D, которую можно получить, подвергая кожу воздействию солнечного света или через некоторые продукты (яичный желток, коровье молоко, свежий лосось и жир печени трески).

Использование гибридных сенсоров, содержащих α-Ni (OH)₂вместе с оксидом графена и диоксидом кремния позволяет количественно определять витамин D₃ непосредственно в биологических матрицах.

Кроме того, неупорядоченная ламеллярная структура α-Ni (OH)₂ он облегчает вход и выход ионов в пустые структурные пространства, что способствует электрохимической обратимости сенсора.

В электрокатализе реакций

Редокс-переход между Ni (OH)₂ и NiO (OH) также использовался в каталитическом окислении многих небольших органических соединений в щелочном электролите. Механизм этого электрокаталитического окисления следующий:

Ni (OH)₂ + ОН – – а также – ⇔ NiO (OH) + H₂ИЛИ

NiO (OH) + органическое соединение → Ni (OH) 2 + продукт

Органическое соединение может представлять собой, например, глюкозу и глюколактон.

Электрокатализ реакций окисления малых молекул находит применение в топливных элементах, электроанализе, электросинтезе и электродеградации.

В различных применениях

Его электрокаталитические свойства привлекли внимание к использованию в фотокатализе, электрохромных устройствах, адсорбентах и ​​прекурсорах наноструктур.

Кроме того, он может использоваться в качестве пигмента из-за его высокой отражательной способности.

Риски

При нагревании до разложения выделяет токсичные газы. Воздействие Ni (OH)₂ представляет ряд рисков. При вдыхании он раздражает слизистую оболочку верхних дыхательных путей, может вызвать астму и фиброз легких.

При попадании в глаза раздражает конъюнктивальную оболочку. На коже он вызывает сенсибилизацию, жжение или зуд и эритему, вызывая тяжелые дерматиты и кожные аллергии.

Он также может повлиять на почки, желудочно-кишечный тракт, неврологическую систему и вызвать сердечно-сосудистые заболевания. Может нанести вред плоду беременных.

Ni (OH)₂ он канцерогенный. Это было связано с риском развития рака носа и легких. Сообщалось о случаях смерти рабочих от рака на заводах по производству никель-кадмиевых батарей.

Он был классифицирован как очень токсичный для водных организмов с долгосрочным разрушительным действием.

В отношении растений существует определенное противоречие, потому что, хотя никель токсичен для растений, он также является важным микронутриентом для их развития. Он требуется в очень малых количествах для оптимального роста растений.

Источник

Лабораторные по химии

Вид работы: Лабораторная работа

Предмет: Химия

Кемеровский технологический институт пищевой промышленности.

Кафедра общей и неорганической химии.

Лабораторная работа №2.

«Комплексные соединения»

Цель работы: Знание основных способов получения комплексных соединений.

Назовите соединения. Запишите уравнения в ионном виде. Приведите выражение общей константы нестойкости (Кнест) комплексных ионов. Отметьте свои наблюдения.

1. Получение сульфата гексаамминникеля(II) и сульфата тетраамминмеди(II).

2NiSO4 + 2NaOH → (NiOH)2SO4 ↓ + Na2SO4

Сульфат никеля (II) + гидроксид натрия = гидроксосульфат никеля (II) + сульфат натрия

2. Ni2+ + 2OH- + SO42- → (NiOH)2SO4 ↓

(NiOH)2SO4 + 12 NH3 → [Ni(NH3)6]SO4 + [Ni(NH3)6]OH2

Гидроксосульфат никеля (II) + аммиак = сульфат гексаамминникеля(II) и гидроксид гексаамминникеля(II)

(NiOH)2SO4 + 12NH3 → [Ni(NH3)6] 2+ + SO42- + [Ni(NH3)6]2+ +2OH-

Наблюдения: Образование светло-зеленого осадка (NiOH)2SO4 ↓ при добавлении щелочи, затем осадок растворился в аммиаке с образованием раствора синего цвета

2CuSO4 + 2NaOH → (CuOH)2SO4 ↓ + Na2SO4

Сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксосульфат меди (II) + сульфат натрия

2Cu2+ + 2OH- + SO42- → (CuOH)2SO4 ↓

(CuOH)2SO4 + 8 NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4]OH2

Гидроксосульфат меди (II) + аммиак = сульфат тетраамминмеди(II) и гидроксид тетраамминмеди(II)

(CuOH)2SO4 + 8NH3 → [Cu(NH3)4] 2+ + SO42- + [Cu(NH3)4]2+ +2OH-

Наблюдения: Образование голубого осадка (CuOH)2SO4 ↓ при добавлении щелочи, затем осадок растворился в аммиаке с образованием раствора интенсивно синего цвета

2. Получение тетраиодовисмутата(III) калия.

Bi(NO3)3 + 3 KI → BiI3 ↓ + 3 KNO3

Нитрат висмута (III) + иодид калия = иодид висмута (III) + нитрат калия

Иодид висмута (III) + иодид калия = тетраиодовисмутат(III) калия

Наблюдения: выпадение темно бурового осадка BiI3, который затем растворился в избытке иодида калия с образованием комплекса оранжевого цвета

3. Получение катионных аквакомплексов и анионных гидрокомплексов.

Cr2(SO4)3 + 6 NaOH → 2Cr(OH)3 ↓ + 3 Na2SO4

Сульфат хрома (III) + гидроксид натрия = гидроксид хрома (III) + сульфат натрия

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 → [Cr(H2O)6]2(SO4)3

Гидроксид хрома (III) + серная кислота = сульфат гексааквахрома (III)

2Cr(OH)3 + 6H+ → [Cr(H2O)6]3+

Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]

Гидроксид хрома (III) + гидроксид натрия = гексагидроксохромат (III) натрия

Cr(OH)3 + 3OH- → [Cr(OH)6]3-

Наблюдения: при добавлении щелочи к раствору хрома выпадает гидроксид хрома серо-зеленого цвета. Этот осадок растворяется в серной кислоте с образованием раствора темно-синего цвета и в избытке щелочи с образованием темно-зеленого раствора

4. Получение бис(диметилглиоксимато)никеля(II) [диоксимина никеля(II)].

Наблюдения: при добавлении спиртового раствора диметилглиоксима к раствору Ni2+ раствор становится ярко-красным

Вывод: Комплексные соединения можно получить различными способами:

Защита лабораторной работы.

№ варианта соответствует последней цифре в зачетке.

Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях:

Назовите их.
Запишите решение в отчет по лабораторной работе.
K3[AlF6] – гексафтороалюминат калия
Заряд комплексного иона 3-
Координационное число 6
Степень окисления комплексообразователя Al3+

[Co(NH3)6]Cl3 – хлорид гексааминокобальта (III)
Заряд комплексного иона 3+
Координационное число 6
Степень окисления комплексообразователя Co3+

Источник

Сосю до смерти! Обзор Nioh 2

Много ли рецензий начинались с поздравлений? Так вот: ура, товарищи хардкорщики! Ниша souls-like игр напиталась за последние 3-4 года настолько, что идейные клоны Dark Souls можно пропускать мимо, а сами они обросли достойными внимания сиквелами. «Японский рот этого самурайского кимоно», — таков вердикт после 35 часов в Nioh 2, но хорошо это или плохо — давайте разбираться.

Оригинальная Nioh прошла непростой путь до своего релиза в 2017 году — завернутый в 2004-м на стадии разработки проект анонсировали повторно аж одиннадцать лет спустя. В это время короли жанра, японские разработчики из студии FromSoftware, одну за другой выпускали игры серии Dark Souls — включая ремастер первой части, сиквел и триквел, а попутно еще и делали новинки вроде Bloodborne и Sekiro: Shadows Die Twice. Где-то между этими релизами без притязаний на долгую славу появилась Nioh, которая моментально оказалась на фронтовой линии между мемами про японского Геральта и прямым сравнением с проектами геймдизайнера Хидэтаки Миядзаки, подарившего нам все эти Лордраны, Ярнамы и замки Асины. Оригинальная Nioh влачит клеймо клона, зачастую — в негативной коннотации. Нет, игру все еще любит пресса, к ней снисходительно относятся игроки и спидраннеры из клана «час пятнадцать», что выжимают мировые рекорды по скоростному прохождению.

Ну, была и была Nioh аж 3 года назад, поиграли и забыли. Но весной 2020-го на мартовские просторы вылупляется Nioh 2. Действия происходят за 50 лет до сюжета оригинальной игры — считайте, событийный приквел, да еще и с редактором персонажей. В оригинале был протагонист Уильям, образ которого взят с реально жившего в XVII веке мореплавателя и торговца Уильяма Адамса — первого англичанина, оказавшегося на берегах Японии. В 1975 году про это написали книгу, а еще через 5 лет сняли мини-сериал «Сегун», который спустя 17 лет транслировали по главному российскому телеканалу. Зачем это вообще вспоминать? Да за тем, что история Уильяма в Nioh была интереснее, чем скитания безымянного бродяги из сиквела: никаких больше ассоциаций с Геральтом, а взамен — десятки причесок, татуировок и прочих бьюти-конструкций с румянами на щеках.

Нехорошая примета, если ваша игра про войны провинций в историческом периоде Сэнгоку выходит ровно через год после Sekiro: Shadows Die Twice и за четыре месяца до летнего блокбастера Ghost of Tsushima. Японщины стало так много, что к следующему первомаю мы с закрытыми глазами сумеем отличить Оду Нобунагу от Хаттори Хандзо по их цука-гасирам на кончике катаны. Пора признать, что парадигма «зачем менять, если и так хорошо» не работает со всеми игровыми проектами без исключения. Очень круто, когда лучшая трилогия в Call of Duty про современную войну, отличается минимально внутри серии как геймплейно, так и идейно. И совсем не круто — если Watch Dogs или Assassin’s Creed с Metal Gear отличаются внутри своих серий настолько разительно, что вот уже вейперы-хайпбисты вытесняют чикагский кибернуар, а карибские пираты заступают на вахту вместо масиафских хашашинов. И на смену приключениям спецагента под кодовым именем Снейк приходит футуристический слэшер или даже история про червоточину в параллельную вселенную, где бал правят кристаллоголовые зомби. Проще говоря: был шпионский технотриллер, а стал сурвайвл-чем-то-там.

Но с Nioh 2 история другая, ведь это почти та же самая игра, что и первая часть — с теми же правилами, структурами миссий, даже ассетами. Маленькие зеленокожие духи, помогающие главному герою, натурально пришли из первой части — как и многие враги, что перекочевали без изменений вовсе. И эффекты, и текстуры, и анимации — все до степени смешения. Но не ругайте разработчиков из студии Team Ninja за якобы халтуру. Игра пусть и почти та же самая, но зато с другой историей и насыщенным нарративом — теперь в Nioh появилось так много срежиссированных катсцен, что из них можно смонтировать подробную документалку про мифы средневековой Японии. Стало больше визуально красивых локаций, в том числе дневных городских и лесных. Они сменили кисельный полумрак с туманом и дождем из первой части.

Поправлен и упоротый левел-дизайн: нет, приходится все также молиться на шорткаты, игнорировать по-идиотски сделанную мини-карту, проклинать игровую камеру и умирать от падений в самых неочевидных местах. Например, в одном из домов прямо у порога зияет дыра в деревянном полу, свалившись в которую вам придется в очередной раз пробегать весь путь от ближайшего сохранения. Изменились и локации: теперь они щедро напичканы всякими залипательными деталями, как правило, самурайского толка — оружейные стойки, предметы обихода и прочие интересные штуки. Уровни худо-бедно, но направляют по системе чекпойнтов, респаунов с мини-боссами и сюжетными антагонистами.

Большие боссы выглядят солидно: на смену кошке со светящимся глазом из первой Nioh пришло косматое нечто с лошадиной башкой, а многоножку оттуда же — потеснила гигантская рогатая змея, у которой из рук вьются змейки поменьше. И это стремно, если ваша серпентофобия не подостыла после разборок из Sekiro: Shadows Die Twice, забегов по запретному лесу в Bloodborne и финального босса оригинальной Nioh. И так во всем: играть тревожно, местами страшно, а градус крипоты накаляют духи из японской мифологии — они и екаи, проклятые животные туши и неупокоенные стенающие души.

Что до фарма, то гринд фееричный — но только если помешаться на нем специально. Если бежать по сюжету и изредка залетать в дополнительные задания, то обычной скорости прокачки хватит для бодания с боссами на равных. Есть фантомы-союзники и сюжетные напарники, и тех и других можно призывать на помощь. Как и дружелюбных духов-ёкаев, например, толстопузого котяру — стоит его почесать, и вот уже грозное мурчало на сметанных усах начинает разматывать неприятелей покруче любой кусаригамы! Можно водить за собой несколько этих котов или даже собрать единовременный квартет из сюжетного союзника, кота-помощника и призванного фантома — это достойные компаньоны для интровертов, которые стесняются играть по сети, но и в одиночке скучают.

В кооперативе с живыми игроками тоже можно играть, пробегая в совместных экспедициях. Такое оценят не все, ведь за бездумной прокачкой и бесполезным лутом стоит какая-никакая история именно в основном сюжете. Лучше сперва пройти его, а после — собирать коллекционные предметы и выполнять особо сложные сумеречные задания: они дают намного больше опыта, но в остальном — почти полная копирка миссий из сюжетной кампании. Угнетает и прямолинейность уровней, потому что игры от конкурентов из FromSoftware порядком разбаловали нас вариативностью: любой маршрут, очередность действий и даже главные цели. Вспомните развилки из Sekiro: Shadows Die Twice или первый тандем из боссов Церковного Чудовища и Отца Гаскойна в Bloodborne — здесь не так.

По-другому в Nioh 2 и с целостностью мира, ведь каждая новая миссия компактная и в обособленной локации. Есть в них и связь через главный сюжет, а какой именно — узнаете из завязки. Жанровая особенность, но в Nioh приходят не за сюжетом, а за геймплеем. Здесь нет потрясающего лора на манер видеоигр от студии FromSoftware, но есть демоны и люди — все воюют со всеми, а главный герой шлындает по глобальной карте, наводит порядок в японских провинциях и ищет правду о своем мистическом происхождении. Не слишком интригующее описание, правда?

Да, это все еще не образцовая Dark Souls — вопреки логике про клеймо клона, Nioh не дотягивает до заданной в жанре эталонной планки. Но все же это обязательная покупка на эту весну, если вы ищите адреналин от сложных стычек и эмоции от внезапных смертей, если швыряете геймпады в стену и трясетесь на непроходимых и пугающих боссах. В Nioh 2 лучше играть на старте — пока сообщество только вливается, находя пасхалки, уязвимости и прочие штуки для грамотных тактик прохождения. Новинка на порядок аккуратнее оригинала, и теперь здесь даже хочется выбить платину! Согласитесь, достойный комплимент для жанра, в котором поклонники страдают от стокгольмского синдрома, а точнее — наслаждаются им.

Nioh 2 — это крепкий сиквел, который явно не поставит точку в серии. За неимением качественных аналогов здесь и сейчас, вторая часть способна увлечь на многие часы. К тому же, грядущая и горячо ожидаемая Elden Ring от FromSoftware появится нескоро, а пощекотать нервишки от слитой в утиль амриты и обидных смертей хочется прямо сейчас.

Источник