nh4cl реагирует с чем

Хлорид аммония

Хлорид аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Химическая формула	NH4Cl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кубические кристаллы
Отн. молек. масса	53,49 а. е. м.
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,527 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	возгонка при 337,6 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-314,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[12125-02-9]

Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашатырь) NH₄Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Содержание

Свойства

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NH₄Cl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

Применение

Примечание

Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — раствором аммиака в воде.

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид аммония» в других словарях:

хлорид аммония — хлористый аммоний … Cловарь химических синонимов I

АММОНИЯ ХЛОРИД — (NH4Cl), аммониевая соль соляной кислоты. В прошлом его называли нашатырем. Хлорид аммония твердое тело белого цвета, отличается летучестью, высокой растворимостью; его получают путем реакции между аммиаком и хлоридом водорода. Применяется в… … Научно-технический энциклопедический словарь

АММОНИЯ СОЛИ — хим. соед., содержащие однозарядный катион аммония NН+4, напр. хлорид аммония NH4Cl, нитрат аммония NH4NН3 … Естествознание. Энциклопедический словарь

АММОНИЯ ХЛОРИД — Ammonii chloridum. Синонимы: аммоний хлористый, нашатырь, амохлор, ацидамон и др. Свойства. Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок, без запаха, холодящий, солоноватый на вкус; улетучивается при накаливании (NH4CL). Легко раствори … Отечественные ветеринарные препараты

Хлорид бериллия — Общие Систематическое наименование Хлорид бериллия Химическая формула BeСl2 Эмпирическая формула BeСl2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Хлорид магния — Хлорид магния … Википедия

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Хлорид хрома(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид хрома(IV) Традиционные названия Хлористый хром Химическая формула CrCl4 Физические свойства Состояние … Википедия

Источник

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Способы получения солей аммония

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Химические свойства солей аммония

NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl –

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.

Источник

Хлорид аммония (NH4Cl) формула, свойства, риски и использование

хлорид аммония, также известная как аммиачная соль, является неорганической солью в моче, формула которой NH₄Кл. Встречается в минералогических образованиях и в таком виде называется аммиачной солью. Он также был найден в некоторых вулканических жерлах и пепла.

Это может быть получено различными методами. Первый заключается в нейтрализации с помощью HCl аммиачного остатка, образующегося при перегонке угля: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Вторая стратегия заключается в процессе Сольве для получения карбоната натрия (или бикарбоната) и где хлорид аммония образуется в качестве побочного продукта:

В процессе Solvay бикарбонат натрия выделяют фильтрацией, а затем кристаллизуется хлорид аммония, который остается в растворе (формула хлорида аммония, S.F.).

Ежегодно в Японии производится более 230 000 тонн хлорида аммония, где он в основном используется для удобрения при выращивании риса..

Физико-химические свойства

Соединение имеет триклинную сетчатую структуру с кубической структурой с центром в центре. Его молекулярная масса составляет 53 490 г / моль, его плотность составляет 1,5274 г / мл, а температуры плавления и кипения составляют 338 ° С и 520 ° С..

Хлорид аммония растворим в воде, способен растворять 383,0 г соединения на литр растворителя. Он также растворим в этаноле, метаноле и глицерине и мало растворим в ацетоне. Он нерастворим в органических растворителях, таких как этилацетат (Royal Society of Chemistry, 2015).

Хлорид аммония может подвергаться различным реакциям, имеющим большое значение для химической и фармацевтической промышленности. Может разлагаться при нагревании в соляной кислоте и аммиаке:

Кроме того, он может реагировать с основаниями, такими как гидроксид натрия или калия, с образованием газообразного аммиака:

Хлорид аммония считается кислой солью. Полученные растворы содержат умеренные концентрации ионов гидрония и имеют рН менее 7,0. Реагируют как кислоты, чтобы нейтрализовать основания.

Как правило, они не реагируют как окислители или восстановители, но такое поведение не является невозможным. Многие из этих соединений катализируют органические реакции (хлорид аммония, 2016 г.).

Реактивность и опасности

Хлорид аммония чрезвычайно ядовит и токсичен. Он вызывает повреждение органов при проглатывании или длительном воздействии, а также вреден для глаз. Он не воспламеняется и не реагирует с другими химическими веществами (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2014).

В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело.

Поместите жертву под безопасный душ. Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, оно осторожно моет загрязненную кожу проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание является серьезным, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук.

Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (паспорт безопасности материала Хлорид аммония, 2013).

приложений

1- Медицина

Хлорид аммония выполняет очень важную биохимическую функцию: он поддерживает физиологический уровень pH.

Как кислотная соль, она может помочь исправить ситуации, в которых концентрация хлорид-ионов в плазме низкая или в случаях алкалоза крови (высокий уровень pH крови). Это может произойти после рвоты, всасывания (удаления) содержимого желудка, использования диуретиков (таблеток с водой или жидкостью) или при некоторых заболеваниях желудка..

Хлорид аммония также вызывает выведение излишков солей и воды через мочеиспускание и вызывает ацидоз в моче (делает его более кислым).

Хлорид аммония также используется для уменьшения отека или увеличения веса, которое происходит до менструации, и в качестве помощи при лечении инфекций мочевыводящих путей (Университет Юты, 2017).

Это компонент многих лекарств от простуды и кашля из-за его эффективности в качестве отхаркивающего средства. В ветеринарной медицине его используют для профилактики мочекаменной болезни у коз, крупного рогатого скота и овец (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Удобрения

Хлорид аммония в основном используется в качестве источника азота в удобрениях (что соответствует 90% мирового производства соединения), таких как хлораммонийфосфат, в основном для выращивания риса и пшеницы в Азии..

3- Металлургия

Хлорид аммония используется в качестве флюса при изготовлении металлов, которые должны быть покрыты оловом, оцинкованы или сварены. Он работает как флюс, очищая поверхность заготовок, реагируя с оксидами металлов на поверхности, образуя летучий хлорид металла..

Для этого он продается в блоках в хозяйственных магазинах для использования при чистке наконечника паяльника и может быть включен в припой в виде флюса..

4- компонент батареи

Хлорид аммония, NH₄Cl, является компонентом сухих батарей, энергетических резервуаров, которые питают электрические устройства. Батареи позволяют вам использовать электричество, когда вы не находитесь рядом с электрической розеткой или розеткой.

Для каждой батареи есть три основных компонента: катод (верхняя часть вашей обычной батарейки АА, из которой текут электроны), анод (нижняя часть батареи АА, в которую текут электроны) и электролит для через которые могут двигаться электроны и ионы.

Когда хлорид аммония используется в качестве электролита в батарее, он превращается в водную пасту и помещается между катодом и анодом.

Химические реакции между катодами батареи и анодами заставляют электроны протекать через пасту из хлорида аммония от катода к аноду.

Электроны проходят через металлические контакты в батарейном отсеке, заставляя электрическое оборудование работать (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Еда

В некоторых странах хлорид аммония, под названием соль аммиака или разговорно сальмиакки, используется в качестве пищевой добавки под номером E E510, обычно в качестве дрожжевого питательного вещества при производстве хлеба.

Это пищевая добавка для крупного рогатого скота и ингредиент в питательной среде для дрожжей и многих микроорганизмов.

Хлорид аммония используется для придания вкуса темным конфетам, называемым соленой солодкой (очень популярным в скандинавских странах), для выпечки, чтобы дать бисквитам очень хрустящую текстуру, а в ликере Salmiakki Koskenkorva для ароматизации..

В Индии и Пакистане его называют «ношадер» и используют для улучшения свежести бутербродов, таких как самоса и джалеби.

6- Другое использование

Хлорид аммония можно найти в шампунях, красках и отбеливателях для волос, средствах для мытья и очищения тела, моющих средствах для лица, кондиционере, моющем средстве для мытья посуды, а также в маслах и солях для ванн..

Хлорид аммония также используется в травлении при изготовлении печатных плат, таких как огнетушитель. Он также является компонентом фейерверков, взрывчатых веществ и спичек, а также отвердителем в клеях на основе формальдегида..

Источник

Хлорид аммония

Систематическое
наименованиеХлорид аммонияХим. формулаNH₄ClСостояниебесцветные кубические кристаллыМолярная масса53,49 г/мольПлотность1,527 г/см³Т. плав.возгонка при 337,6 °CТ. субл.662 ± 1 градус ФаренгейтаЭнтальпия образования-314,2 кДж/мольДавление пара1 ± 1 мм рт.ст.Растворимость в воде(при 20 °C) 37,2 г/100 млРег. номер CASГОСТ 3773-72 ГОСТ 2210-73Рег. номер CAS[12125-02-9]PubChem25517Рег. номер EINECS235-186-4SMILESКодекс АлиментариусE510RTECSBP4550000ChEBI31206ChemSpider23807Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашатырь; NH₄Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Содержание

Физические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Химические свойства

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

Источник